下面是小编为大家整理的酸和碱中和反应,优秀教案（精选文档）,供大家参考。希望对大家写作有帮助!
酸和碱中和反应,优秀教案5篇
酸和碱中和反应,优秀教案篇1
《酸和碱的中和反应》导学案
学习 目标 、知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。 2、了解中和反应的实质；
会正确书写中和反应的化学方程式；
能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 学习重难、点 中和反应的理解及应用 知识 链接 酸和碱的概念 中和反应在生产、科研中的应用 学法 指导 实验探究、展示讲解、归纳 自主 学习 （学习导引：自学课本60-61页，填写） .酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。 2、像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类物质都是由 离子和 离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。 2.盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成 和 。其反应的化学方程式为 。酸和碱反应的结果是生成了 和 ，这样的反应称为 。 3.完成下列两个反应的化学方程式： ca2+Hcl= 。 NaoH+H2So4= 。 4.中和反应在实际中的应用 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入 性和 性物质来调节土壤的酸碱性。通常我们用 来改良该酸性土壤（如酸性土壤中含有H2So4）,写出相关化学方程式: . 处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式: . 用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al3，请写出胃酸（Hcl）与这种成分反应的化学方程式: 。 自我评价： 小组长评价：
酸和碱中和反应,优秀教案篇2
课题 2 酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计
1.教学目标:
（1）能说出酸和碱之间发生中和反应，生成盐和水.
（2）会正确书写中和反应的化学方程式；
能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
2. 教学重点
中和反应概念及其应用
3.教学难点
中和反应的实质
教学过程
酸和碱中和反应,优秀教案篇3
第十单元 酸和碱
课题2《酸和碱的中和反应》第1课时 说课稿
一、说教材
教材的作用和地位
本教材是在学习常见酸和碱的知识后,主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定——pH两个部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教学目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。
教学目标
知识与技能：
（1）知道酸与碱之间发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：
（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
（1）感受化学与社会生活的关系。
（2）培养学生实事求是的科学态度。
3、教学重点、难点
重点：
酸碱之间的中和反应
难点：中和反应的探究过程
二、说学情
对于什么是酸，什么是碱，以及如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的相关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。
说学法和教法
学法：明确问题—— 设计实验 —— 实验探究 —— 分析现象—— 形成概念 —— 理解迁移
教法：创设情境，引入课题，实验探究，得出结论
归纳概括，小结课题，反馈练习，巩固课题拓展延伸，应用课题
三、说教学过程
在中和反应的教学中，展示腌制的松花蛋图片。介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？进而激起学生思考酸和碱之间发什么了什么反应，导入新课。演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。
学生观察现象，思考、交流。
引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？
学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。
讨论、交流、设计方案。
方案1：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色慢慢消失。
方案2：盐酸（无色）→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液仍无色。
方案3：NaOH溶液（无色）→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。
方案4：盐酸（无色）→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液变为紫色。
评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。
学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。
演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。
实验现象：红色慢慢消失。
归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。
本节课以实验探究为主线，在合作探究解决课题第二个环节中让学生根据老师给出的药品进行分组设计探究实验方案，来证明酸和碱之间发生了反应。充分发挥学生主体作用，教师成为学生学习的引路者，学生不仅能学会探究方法,体验探究乐趣,还能感受探究成功的喜悦。
然后利用多媒体，展示氢氧化钠和盐酸反应前后溶液中离子的存在状态的图片，对酸碱溶液发生的反应实质进行揭示，从而给出中和反应的定义和新的化合物——盐的概念。多媒体的使用，形象直接便于学生理解和掌握，有效地提高课堂教学效率。接下来针对学生本节课所学的重点内容，进行反馈练习。我将给出概念巩固题和实际应用题两种，紧密结合生活和生产实际，加强巩固学生所学。
最后，拓展延伸，应用课题这一环节，向学生介绍生活中常见的水垢，并提出要求学生利用厨房内物质清除水垢，理论联系实际，培养学生应用化学知识解决实际问题能力。此外，学生还可以通过上网收集有关中和反应在生活中应用的资料，拓展课外知识。整体教学特点突出，层次鲜明，构成了一个完成的体系。
四、板书设计
板书设计采用纲要式，清晰明了的将知识点有条理的呈现给学生。
课题2 酸碱中和反应
1. 中和反应
（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。
酸 + 碱 ＝ 盐 + 水
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2. 中和反应在实际中的应用。
酸和碱中和反应,优秀教案篇4
《酸和碱之间会发生什么反应》教学反思
本课从实验入手来介绍中和反应，并要求学生掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
现对本节课分析如下
一、 新颖的引导过程，突出了化学教学的特点：实验探究。
化学实验是化学课堂教学的重要手段，对本课内容来说更是如此。通过观察溶液颜色的变化，学生可以归纳出盐酸和氢氧化钠会发生反应，并且生成物的溶液是呈中性的。层层深入，引出中和反应就是酸和碱反应生成盐和水的变化。
溶液颜色的变化，特别是溶液由红色变成无色是非常快的，学生会觉得很惊奇，很想知个究竟。从而提高了学生的积极性。
二、重视微观教学
通过离子在溶液中变化来了解中和反应的实质，为以后学习复分解反应的实质作好铺垫。
三、顺利并成功演示实验应注意事项
控制好溶液的浓度是该实验的关键，酚酞溶液和盐酸的浓度要求比较浓一点，氢氧化钠溶液的浓度要稀一点，这样，颜色的变化很明显，而且溶液所时间可以缩短。
四、不足之处
学生的主体地位不明显，引导不足。另外，课堂时间控制不够准确。
酸和碱中和反应,优秀教案篇5
课题2 《酸和碱的中和反应》教学设计
一 、教学目标：
1.知识与技能：
(1)掌握酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；
(2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式；
(3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
(4)会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。
2.过程与方法：
通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。
3.情感态度与价值观：
通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。
二 、教学重点、难点：
重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。
三、教学过程：
（一）知识回顾：1、常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）及其化学式书写；
2、酸和碱的化学性质有哪些？
（二）新课-[情境引入]：
酸和碱都有一些相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应？ 从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱的中和反应。
[提出问题]：什么是中和反应？
[板书]：
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
[学生上台演示实验3-8]说出现象，写出对应的化学方程式。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
[学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Ca(OH)2+ HCl
[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。
例如：氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH + HCl === NaCl + H2O
氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
石灰水与硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4===CaSO4 + 2H2O
[思考讨论]：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4 、CuSO4 、CaSO4的组成特点:它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物--属于盐
[板书]：中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 (放热反应）
[设疑]：中和反应的实质是什么？
[多媒体展示]：中和反应的实质（借助FLASH动画展示NaOH和HCl反应过程）
[分析]：我们来看看微观模拟图：反应前，HCl中有解离的H+和Clˉ，NaOH中有解离的 Na+ 和OHˉ。混合后离子的种类有没有改变呢？Na+和Clˉ在溶液中粒子形式存在，加热后为NaCl白色固体物质；
HCl中的H+和NaOH的中的OHˉ在混合后的溶液中没有了，它们结合生成了一个H2O分子。H+和OHˉ没有了，因此溶液的酸性和碱性都消失了，所以我们说NaOH和HCl发生了化学反应。
[板书]：中和反应的实质：H+ + OHˉ== H2O
[设疑]：酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
[思考讨论]：1、让学生思考：生活中两个例子，澄清石灰水变浑浊、除铁锈。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20
2、讨论：中和反应与复分解反应有什么关系？生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？
[板书]：1、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应；
2、中和反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应不一定是中和反应；
3、判断中和反应的依据：反应物-酸和碱，生成物-盐和水。
[学生练习]：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ）
A.CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O B.Fe+2HCl === FeCl2+ H2↑
C.KOH + HCl === KCl + H2O D.2NaOH + CO2 === Na2SO4 + H2O
[过渡]：
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则帮助判断反应是否发生。如在氢氧化铜的蓝色固体中加入稀硫酸，可观察到氢氧化铜固体逐渐溶解、溶液变为蓝色说明他们之间发生了反应。同学们注意观察下面这两种物质的反应是否发生？
[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
[讨论]：1、填表：
2、要求学生思考设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，师生讨论分析，总结.
[设问]：通过以上的实验我们知道氢氧化钠和稀盐酸之间可以发生反应，恰好中和生成了什么物质呢？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？
[学生活动]：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则是NaCl。）
[小结]：NaOH + HCl === NaCl + H2O
[思考]：1.加入酚酞的作用？为什么不用紫色石蕊试液？2.在操作中为什么必须逐滴滴入稀盐酸？3.用玻璃棒搅拌的目的是什么？不搅拌的后果会怎样？（取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，在酒精灯上使液体蒸发，
[讨论]：4.如果先盐酸后在加酚酞会出现什么情况？
[分析]：变红-氢氧化钠过量，不变红-可能是恰好完全反应，可能是眼酸过量。
[思考]：怎样证明是酸和碱恰好中和，还是酸过量？
[分析总结]：1.紫色石蕊试液，2.活泼金属，3、金属氧化物，4.不溶性碱，5，碳酸盐等。
[本节课小结]：学生自我总结，教师点评
[多媒体展示]：本节要点：中和反应 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
【投影展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片
【归纳】中和反应在实际中的应用：
1：改良酸性土壤 ：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。
2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和：
3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。
设计意图： 通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。激发学生发散思维。理解中和反应定义，知道中和反应在生产、生活中的应用。
四、【知识小结】：本节课你有哪些收获？
五、【作业设计】：P65页1-4题
六、【板书设计】：
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应 中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水（放热反应）
中和反应的实质：H+ + OHˉ== H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改良酸性土壤 2.处理工厂的废水 3.用于医药